Det finnes forskjellige typer kjemiske bindinger. Blant dem er kovalent, metallisk, van der Waals, hydrogen og ionisk. La oss finne ut hva en ionisk binding er og hva dens egenskaper er.
En kjemisk binding, utført ved overgangen til et felles elektronpar fra ett atom, mindre elektronegativt, til et annet, mer elektronegativt, er hva en ionisk binding er. Eksempler på forbindelser dannet av det kan kombineres med et fellestrekk - innholdet av atomer med sterk elektronegativitet og metallatomer i forbindelsen.
Et metallatom gir lett fra seg et elektron og blir en kation. Og et elektronegativt atom, for eksempel et halogenatom, godtar lett et elektron og danner et negativt ladet ion. Disse ladede partiklene - anioner og kationer - danner den som har navnet "ionisk binding". Eksempler på det er natriumklorid, kaliumbromid, litiumjodid og andre metallhalogenider (hovedsakelig alkaliske).
Men en forbindelse kan ikke dannes av en ionbinding alene. Årsaken til dette er de ukompenserte kreftene til tiltrekning og frastøting. Derfor er det verdt å snakke bare om det dominerendeionisk binding, mens det sammen med den er en annen kjemisk binding. Dette er ekstremt viktig å vite.
Har ikke egenskapene til retningsvirkning og metning av ionbindingen. Eksempler på bindinger med retning og metning er kovalente, donor-akseptorbindinger. Umettetheten og ikke-retningsevnen til det ioniske manifesteres fordi når ioner med en annen ladning festes, blir ladningen ikke fullstendig kompensert. Andre motsatt ladede ioner kan festes, og så videre. det er derfor rundt ionet er det maksim alt mulige antallet som ligner på det, men med et annet fortegn. Imidlertid er dette antallet begrenset på grunn av gjensidig frastøting av ioner med samme ladning. Likevekt oppnås med deres visse gjensidige ordning, som er preget av et koordinasjonsnummer. Denne indikatoren avhenger av forholdet mellom ioneradier. Stoffer med en ionisk binding har ofte koordinasjonen til en terning eller et oktaeder og er krystaller.
Så, en krystall av bords alt - natriumklorid - har et kubisk gitter. I den er hvert kloridion assosiert med seks natriumioner og hvert natriumion er assosiert med seks kloridioner.
I oksider av alkali- og jordalkalimetaller observeres også ionisk binding. Eksempler på slike forbindelser: kalsiumoksid, natriumoksid og andre. Ioner kan ikke bare bestå av ett atom, men av flere. Inne i et slikt kompleks er ion forskjellig, og mellom ionene selv er det en ionisk binding. Eksempler: s alter som kaliumsulfat (her er kalium et kation, sulfation er et anion).
Det bør også bemerkes at egenskapene til ionerstoffer skiller seg sterkt fra egenskapene til atomer og molekyler til disse stoffene. Så for eksempel klorioner, som er en del av natriumklorid, er fargeløse og luktfrie og egnet til mat, mens molekylært klor, en grønngul gass med en skarp lukt, er en gift. Og natriumatomer med vann reagerer med en eksplosjon, mens ioner løses fritt opp.
