Mangansyre er en uorganisk ustabil forbindelse med formelen HMnO4. Det kan ikke forveksles med noe annet stoff, siden det har en lys, intens lilla-rød farge.
Dette er en sterk elektrolytt der molekyler (elektrisk nøytrale partikler) er nesten fullstendig dissosiert til ioner. Til tross for at det bare finnes i løsninger, fordi det ikke er oppnådd som et eget stoff. Du kan imidlertid fortelle om alle funksjonene mer detaljert.
Kjemiske egenskaper
I væsker brytes mangansyre gradvis ned. Denne prosessen er ledsaget av frigjøring av oksygen (kalkogen, et reaktivt ikke-metall).
Som et resultat dannes et bunnfall av mangandioksid. Slik ser denne prosessen ut med deltagelse av mangansyre i formelen: 4HMnO4 → 4MnO2↓+3O2↑+ 2N2O.
Den resulterende forbindelsen er MnO2. Mørkebrunt pulver som er uløselig i vann. Det er den mest stabile forbindelsen av mangan, som tilhører gruppen av jernholdige metaller.
Den aktuelle forbindelsen viser også egenskaper som er felles for sterke syrer. Spesielt går det inn i nøytraliseringsreaksjoner - det samhandler med alkalier, danner s alter og vann. Som regel er slike prosesser eksometriske, det vil si at de er ledsaget av frigjøring av varme. Her er ett eksempel: HMnO4 + NaOH → NaMnO4 +H2O.
Det er også verdt å nevne at permangansyre, i likhet med dens permanganater (s alter), er et kraftig oksidasjonsmiddel, en elektronakseptor. Her er et eksempel som viser dette: 2HMnO4 + 14HCl → 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O.
Fysiske egenskaper
Som nevnt tidligere har ikke permangansyre, hvis grafiske formel er vist ovenfor, blitt avledet i sin rene form. Den maksimale konsentrasjonen i vandige løsninger med en karakteristisk lys lilla farge overstiger ikke 20%.
Dette stoffet er følsomt for temperatur. Hvis det er mindre enn 20 ° C, danner løsningen et krystallinsk hydrat - et fast stoff som oppstår som et resultat av bindingen av kationer (positivt ladede ioner) og vannmolekyler. Formelen er: HMnO4 ⋅ 2H2O. Ionisk struktur: (H5O2)+ (MnO4)–.
Også, aproposfysiske egenskaper av permangansyre, det er verdt å merke seg dens molare masse. Den er 119,94 g/mol.
Produserer syre
Oftest oppnås dette stoffet ved å utføre en reaksjon mellom to forbindelser - fortynnet svovelsyre og en løsning av bariumpermanganat, et grunnstoff med høy kjemisk aktivitet. Som et resultat utfelles et uløselig bunnfall av dets sulfat. Men det fjernes ved filtrering. Det ser slik ut: Va (MnO4) + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓.
Det er en annen måte å få tak i denne syren på. Den er basert på samspillet mellom vann og manganoksid som oppstår i kulde. Dette er forresten en oljeaktig væske som kommer i to nyanser (brun-grønn eller skarlagen). Uansett farge, vil det alltid være en metallisk glans. Han er stabil i romtemperatur. Og når det kombineres med brennbare stoffer, antenner det dem, ofte med en eksplosjon. Så, reaksjonsformelen ser slik ut: Mn2O7 + H2O → 2HMnO4.
dioksidkarakteristikk
Dette stoffet, som allerede er nevnt ovenfor, finnes i store mengder i jordskorpen. I form av et mineral k alt pyrolusitt. Vanligvis svart eller stålgrå. Krystallene er små, søyleformede eller nåleformede. Mineralet har følgende egenskaper:
- Piezoelektrisk. Manifestert i forekomsten av dielektrisk polarisering - forskyvning av bundne ladninger i den eller rotasjon av elektriske dipoler
- Halvleder. Manifestert som en økning i elektrisk ledningsevne med økende temperatur.
Det er også verdt å merke seg at dioksidet er løselig i s altsyre, som er ledsaget av frigjøring av klor.
Bruk av pyrolusitt
Elektrolytisk mangandioksid har funnet bred anvendelse i produksjonen av batterier og galvaniske celler - kjemiske kilder til elektrisk strøm, som vanligvis er basert på samspillet mellom to metaller eller deres oksider i en elektrolytt. Brukes også til:
- Dannelse av katalysatorer - kjemikalier som fremskynder reaksjonen, men som ikke er en del av den. Et levende eksempel er hopkalit. De fyller ekstra patroner for gassmasker for å beskytte mot karbonmonoksid.
- Dannelsen av stoffer som mangans alt og kaliumpermanganat - mørke lilla, nesten svarte krystaller, som når de er oppløst i vann, fører til dannelsen av en lys karmosinrød væske. Formel – KMnO4.
- Misfarging av grønne glass.
- Produksjon av oljer og lakk i maling- og lakkindustrien.
- For dressing av kromskinn i skinnindustrien.
Interessant nok har forskere fastslått at biter av pyrolusitt fra Peche de Laze-hulen i Sør-Frankrike er sammensatt av ren mangandioksid. Det antas at neandertalerne, som levde for 350-600 tusen år siden, brukte det som en katalysator og oksidasjonsmiddel for forbrennings- og oksidasjonsreaksjoner.
Permanganat (kaliumpermanganat)
Mange er kjent med dette stoffet. Imidlertid, osin søknad - litt senere. Det er viktigere å merke seg at det er ved hjelp av permanganat at mange OVR av mangansyre (oksidasjons-reduksjonsreaksjoner) fortsetter.
Dette er på grunn av dets eksepsjonelle kjemiske egenskaper. Avhengig av hydrogenindeksen (pH) til løsningen dannet av permanganat, kan ulike stoffer oksideres, med reduksjon til forbindelser med mange oksidasjonstilstander.
Det er mange eksempler. I et surt miljø vil det oppstå reduksjon til mangan (II) forbindelser, i et nøytr alt miljø vil det være lik (IV), og i et sterkt alkalisk miljø - (VI). Slik ser det ut:
- Acidic: 2KMnO4 +5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 +3N2O.
- B nøytral: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H 2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH.
- B alkalisk: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K 2SO4 + 2K2MnO4 + H 2Åh. Denne reaksjonen i denne formen skjer med mangel på et reduksjonsmiddel og i nærvær av sterkt konsentrert alkali. Slike forhold bremser hydrolysen.
Det er verdt å merke seg at stoffet eksploderer ved kontakt med konsentrert svovelsyre. Men hvis permanganat kombineres forsiktig med dette kalde stoffet, dannes det ustabilt manganoksid.
Using kaliumpermanganate
Permanganatet til det aktuelle stoffet harkraftig antiseptisk virkning. Spesielt mye brukt i medisin er fortynnede løsninger med en konsentrasjon på 0,1 %, som jeg bruker til å behandle brannskader, gurgle og vaske sår. Det er også et effektivt brektmiddel for forgiftning med alkonider som akonitin og morfin. Bare i slike tilfeller, bruk en mindre konsentrert løsning, fortynnet til 0,02-0,1%.
Farmakologisk handling er atypisk. Når løsningen kommer i kontakt med organiske stoffer, frigjøres atomært oksygen. Oksydet, som er en del av det, danner forbindelser som albuminater med proteiner. I små konsentrasjoner har de en snerpende effekt, og i store konsentrasjoner er de irriterende, solbrune og kauteriserende. Derfor avhenger den endelige effekten av hvordan permanganatet av permangansyre fortynnes - sterkt eller svakt.
Andre applikasjoner
Kaliumpermanganat er faktisk et stoff som brukes aktivt på ulike felt. I tillegg til medisin er det involvert:
- Ved vask av laboratorieglass. Utmerket for å fjerne fett og organisk materiale.
- I pyroteknikk som oksidasjonsmiddel.
- Ved bestemmelse av permanganats oksiderbarhet i prosessen med å vurdere vannkvaliteten i henhold til GOST 2761-84 (Kubel-metoden).
- Når du toner bilder.
- For vedbeising. Væsken brukes som beis (et stoff som gir farge).
- For risikofylt tatoveringsfjerning. Væsken brenner huden, og vevet med malingen dør av. Det gjør vondt og arrene sitter fortsatt igjen.
- B asoksidasjonsmiddel i ferd med å danne para- og metaftalsyrer.
Til slutt vil jeg ta forbehold om at kaliumpermanganat er inkludert på den fjerde listen over forløpere til den russiske stående komité for narkotikakontroll.
