La oss snakke om hvordan vi bestemmer oksidets natur. La oss starte med det faktum at alle stoffer vanligvis er delt inn i to grupper: enkle og komplekse. Grunnstoffer deles inn i metaller og ikke-metaller. Komplekse forbindelser er delt inn i fire klasser: baser, oksider, s alter, syrer.
Definition
Siden oksidenes natur avhenger av sammensetningen deres, la oss først definere denne klassen av uorganiske stoffer. Oksider er komplekse stoffer som består av to grunnstoffer. Deres særegenhet er at oksygen alltid er plassert i formelen som det andre (siste) elementet.
Det vanligste alternativet er interaksjon med oksygen av enkle stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, når magnesium reagerer med oksygen, dannes magnesiumoksid, som viser grunnleggende egenskaper.
Nomenklatur
Oksydens natur avhenger av sammensetningen deres. Det er visse regler for navn på slike stoffer.
Hvis oksidet er dannet av metaller fra hovedundergruppene, er valensen ikke angitt. For eksempel kalsiumoksid CaO. Hvis metallet i en lignende undergruppe, som har en variabel valens, er det første i forbindelsen, så er det nødvendigvisangitt med romertall. Plassert etter koblingsnavnet i parentes. For eksempel er det oksider av jern (2) og (3). Når man setter sammen formlene for oksider, må man huske at summen av oksidasjonstilstandene i den må være lik null.
klassifisering
La oss vurdere hvordan oksidenes natur avhenger av graden av oksidasjon. Metaller med en oksidasjonstilstand på +1 og +2 danner basiske oksider med oksygen. Et spesifikt trekk ved slike forbindelser er oksidenes grunnleggende natur. Slike forbindelser inngår kjemisk interaksjon med s altdannende oksider av ikke-metaller, og danner s alter med dem. I tillegg reagerer basiske oksider med syrer. Produktet av interaksjonen avhenger av mengden som utgangsstoffene ble tatt i.
Ikke-metaller, samt metaller med oksidasjonstilstander fra +4 til +7, danner sure oksider med oksygen. Naturen til oksider antyder interaksjon med baser (alkalier). Resultatet av interaksjonen avhenger av mengden som den opprinnelige alkalien ble tatt i. Med sin mangel dannes et surt s alt som et reaksjonsprodukt. For eksempel, i reaksjonen av karbonmonoksid (4) med natriumhydroksid, dannes natriumbikarbonat (syres alt).
Ved interaksjon av et surt oksid med en overflødig mengde alkali, vil reaksjonsproduktet være et gjennomsnittss alt (natriumkarbonat). Naturen til sure oksider avhenger av graden av oksidasjon.
De er delt inn i s altdannende oksider (hvor oksidasjonstilstanden til grunnstoffet er lik gruppenummeret), samt likegyldigeoksider som ikke kan danne s alter.
Amfotere oksider
Det er også en amfoterisk karakter av egenskapene til oksider. Dens essens ligger i interaksjonen mellom disse forbindelsene med både syrer og alkalier. Hvilke oksider har doble (amfotere) egenskaper? Disse inkluderer binære forbindelser av metaller med en oksidasjonstilstand på +3, samt oksider av beryllium, sink.
Få fremgangsmåter
Det finnes ulike måter å få tak i oksider på. Det vanligste alternativet er samspillet med oksygen av enkle stoffer (metaller, ikke-metaller). For eksempel, når magnesium reagerer med oksygen, dannes magnesiumoksid, som viser grunnleggende egenskaper.
I tillegg kan oksider også oppnås ved interaksjon av komplekse stoffer med molekylært oksygen. For eksempel, når du brenner pyritt (jernsulfid 2), kan to oksider oppnås samtidig: svovel og jern.
Et annet alternativ for å oppnå oksider er reaksjonen av dekomponering av s alter av oksygenholdige syrer. For eksempel kan dekomponering av kalsiumkarbonat produsere karbondioksid og kalsiumoksid (kvikkkalk).
Basis og amfotere oksider dannes også under nedbryting av uløselige baser. For eksempel, når jern(3)-hydroksid kalsineres, dannes det jern(3)-oksid, så vel som vanndamp.
Konklusjon
Oksider er en klasse av uorganiske stoffer med bred industriell bruk. De brukes i byggebransjen, farmasøytisk industri, medisin.
I tillegg brukes ofte amfotere oksideri organisk syntese som katalysatorer (akseleratorer av kjemiske prosesser).
