Før vi bestemmer de sterkeste oksidasjonsmidlene, vil vi prøve å avklare de teoretiske spørsmålene knyttet til dette emnet.
Definition
I kjemi betyr et oksidasjonsmiddel nøytrale atomer eller ladede partikler som i prosessen med kjemisk interaksjon aksepterer elektroner fra andre partikler.
Eksempler på oksidasjonsmidler
For å bestemme de sterkeste oksidasjonsmidlene, bør det bemerkes at denne indikatoren avhenger av oksidasjonsgraden. For eksempel, i kaliumpermanganat i mangan er det +7, det vil si at det er maksimum.
Denne forbindelsen, bedre kjent som kaliumpermanganat, viser typiske oksiderende egenskaper. Det er kaliumpermanganat som kan brukes i organisk kjemi for å utføre kvalitative reaksjoner på en multippelbinding.
Når vi bestemmer de sterkeste oksidasjonsmidlene, la oss fokusere på salpetersyre. Det kalles med rette dronningen av syrer, fordi det er denne forbindelsen, selv i fortynnet form, som kan samhandle med metaller som ligger i den elektrokjemiske rekken av metallspenninger etter hydrogen.
Med tanke på de sterkeste oksidasjonsmidlene kan man ikke gå utenkromforbindelse oppmerksomhet. Kroms alter regnes som et av de klareste oksidasjonsmidlene og brukes i kvalitativ analyse.
Oxidizer-grupper
Både nøytrale molekyler og ladede partikler (ioner) kan betraktes som oksidasjonsmidler. Hvis vi analyserer atomene til kjemiske elementer som viser lignende egenskaper, er det nødvendig at de inneholder fra fire til syv elektroner på det ytre energinivået.
Det er forstått at det er p-elementer som viser lyse oksiderende egenskaper, og disse inkluderer typiske ikke-metaller.
Det sterkeste oksidasjonsmidlet er fluor, et medlem av halogenundergruppen.
Blant de svake oksidasjonsmidlene kan vi vurdere representanter for den fjerde gruppen i det periodiske system. Det er en regelmessig nedgang i oksiderende egenskaper i hovedundergruppene med økende atomradius.
Med dette mønsteret kan det bemerkes at bly har minimale oksiderende egenskaper.
Det sterkeste ikke-metalliske oksidasjonsmidlet er fluor, som ikke er i stand til å donere elektroner til andre atomer.
Elementer som krom, mangan, avhengig av hvilket medium den kjemiske interaksjonen finner sted i, kan vise ikke bare oksiderende, men også reduserende egenskaper.
De kan endre oksidasjonstilstanden fra en lavere verdi til en høyere ved å donere elektroner til andre atomer (ioner) for dette.
Ioner av alle edelmetaller, selv i minimal oksidasjonstilstand, viser lyse oksiderende egenskaper,aktivt inngå i kjemisk interaksjon.
Når vi snakker om sterke oksidasjonsmidler, ville det være feil å ignorere molekylært oksygen. Det er dette diatomiske molekylet som regnes som en av de mest tilgjengelige og vanlige typene oksidasjonsmidler, og derfor er det mye brukt i organisk syntese. For eksempel, i nærvær av et oksidasjonsmiddel i form av molekylært oksygen, kan etanol omdannes til etanal, som er nødvendig for den påfølgende syntesen av eddiksyre. Oksidasjon kan til og med produsere organisk alkohol (metanol) fra naturgass.
Konklusjon
Oksidasjons-reduksjonsprosesser er viktige ikke bare for å gjennomføre enkelte transformasjoner i et kjemisk laboratorium, men også for industriell produksjon av ulike organiske og uorganiske produkter. Derfor er det så viktig å velge de riktige oksidasjonsmidlene for å øke effektiviteten av reaksjonen og øke utbyttet av interaksjonsproduktet.
