I den moderne verden må du hele tiden utvikle deg, lære noe nytt, du kan ikke stå stille. Men av ukjente grunner forstår mange utvikling som bare å jage iPhone-modeller, mestre nye og eksisterende sosiale nettverk, se videoer (i de fleste tilfeller helt ubrukelig) eller studere bare visse emner. Knapt mange ikke-kjemikere kan si hva svovelsyreeter er. Eller snakk om egenskapene. Og hvem vet hvor dette stoffet brukes? Hvorfor kalles svoveleter på den måten? Dessverre er det bare noen få som kan svare på alle disse spørsmålene. Hva er egentlig eter? Hva er formelen, egenskapene og bruken av svovelsyreeter?
Klasser av forbindelser k alt "Ether"
I utgangspunktet ble alle klasser av forbindelser relatert til etere k alt etere, det var ingen inndeling i tre grupper som eksisterer i dag:
- Etere er en klasse av forbindelser der det er oksygen mellom to hydrokarbonradikaler, det vil si at begge radikalene har bindinger med samme oksygen. mest berømteetylester er representativ for denne klassen.
- Estere - dette er navnet på derivater av karboksylsyrer og mineralsyrer (de såk alte hydroksysyrer), der det i molekylet i stedet for hydroksylgruppen (-OH) til den sure funksjonen er en alkoholrest. Selvfølgelig er definisjonen kompleks og uforståelig, den generelle formelen for slike forbindelser er R-C(=O)-R'. Representanter er etylacetat, butylbutyrat, benzylformiat.
- Polyestere er en klasse av makromolekylære forbindelser. De oppnås som et resultat av polykondensasjonen av polybasiske syrer, det vil si at de inneholder to eller flere hydrogenatomer. For eksempel s altsyre - HCl - monobasisk syre, salpetersyre - HNO3 - også. Men svovelholdig - H2SO4 - og fosforholdig - H3PO 4 - flerbasisk (svovelsyre - dibasisk, fosforholdig - tre), som deres aldehyder med flerverdige alkoholer (disse alkoholene har to eller flere hydroksyl-OH-grupper).
Hva er svovelsyre?
Det er ikke kjent med sikkerhet hvor, når, hvordan og av hvem dietyleter først ble oppnådd. Og hva med dette stoffet? Ja, det er bare at svovelsyre har flere navn, inkludert etyleter. Etoksyetan (et annet navn) er en enkel eter, hvis molekyl består av to etylgrupper (-С2Н5) og oksygen, med som begge radikaler (etylgrupper) er koblet sammen. Det er ikke kjent med sikkerhet når og av hvem det først ble oppnådd - det er flere synspunkter på dette spørsmålet. Det er forslag om at Jabir ibn Hayyan på 800-tallet var den første som fikk dietyleter. Mendet er også mulig at det ikke var før i 1275 at den katalanske misjonæren Raymond Lull var i stand til å bli en pioner innen syntesen av etoksyetan. Stoffet tilhører alifatiske etere (det vil si at det ikke har aromatiske bindinger).
Få fremgangsmåter
Navnet på svovelsyre er nært knyttet til metoden for å oppnå, som ble mestret i middelalderen. Vi snakker om destillasjon av etylalkohol og svovelsyre. Men navnet ble gitt til dette stoffet, mer presist, det ble k alt eter, først i 1729. Frem til dette punktet kan du finne et navn som "søt vitriol olje" (tidligere svovelsyre ble k alt vitriol olje).
Dette er imidlertid ikke den eneste metoden for syntese av dietyleter. Det kan oppnås som et biprodukt fra hydratisering av etylen i svovelsyre eller fosforsyre. Hoveddelen av dietyleter dannes ved hydrolysestadiet av sulfater. Den kjemiske formelen for svoveleter er som følger: (C2H5)2O. Det systematiske navnet (ifølge det internasjonale SI-systemet) er 1,1-hydroksy-bis-etan. Bruttoformelen for stoffet er С4Н10O.
Fysiske egenskaper
Svoveleter er en svært flyktig væske som er veldig mobil. Den har ingen farge, den er helt gjennomsiktig. Denne væsken har en ganske spesifikk lukt og en veldig brennende smak. Dietyleter brytes ned under påvirkning av lys, fuktighet, luft. Ved oppvarming brytes det også ned, så vel som fra faktorene ovenfor. Som et resultat av nedbrytningen dannes det ganske giftige stoffer,som er irriterende for luftveiene.
Etyleter er en brennbar væske, dens damp danner eksplosive blandinger med luft og oksygen. Når det samhandler med vann, danner det en azeotropisk blanding.
Svoveleter: kjemiske egenskaper
For dietyleter, som en representant for klassen av etere, er egenskapene til denne klassen av forbindelser karakteristiske. Som et resultat av nedbrytning danner det aldehyder, peroksider, ketoner. Ved interaksjon med sterke syrer danner det oksoniums alter, som er svært ustabile forbindelser. Med Lewis-syrer (kjemiske forbindelser som er elektronparakseptorer) danner det tvert imot ganske stabile forbindelser. Blandbar med etylalkohol, benzen i alle forhold.
Påføring av etoksyetan
Det er to hovedanvendelser for etylester: medisin (farmakologi) og teknologi. Fra synspunktet om effekten på menneskekroppen er dietyleter et generelt bedøvelsesmiddel, det vil si at det brukes som et bedøvelsesmiddel, et bedøvelsesmiddel. Under de forberedende operasjonene til fylling (tannlegepraksis) brukes "hull" i tennene fra karies og rotkanaler lok alt. Kirurger, derimot, bruker etoksyetan som en inhalasjonsanestesi: pasienten inhalerer eterdamp, som et resultat av at sentralnervesystemet "immobiliseres". Denne effekten forsvinner helt.
Funnet bruk for svoveleter og som løsningsmiddel. Vi snakker om det tekniske bruksområdet. Det kan også brukes som kjølemiddel, mye sjeldnere fungerer det som kjølemiddel. Den brukes som en av drivstoffkomponentene i modellflymotorer av kompresjonstype.
Alkylsulfuric syrer (svovelsyreestere)
Alkylsvovelsyrer er en av de viktigste representantene for estere av uorganiske syrer (mineraler), som er av ikke liten betydning innen syntese av organiske forbindelser. Svovelsyreester, formelen felles for disse forbindelsene, representanter for de mest betydningsfulle er et interessant emne for diskusjon. Så den generelle formelen for alkylsvovelsyrer er som følger: R-CH2-O-SO2-OH. Disse stoffene er ganske enkle å få tak i - de dannes lett ved samspillet mellom svovelsyre og alkoholer. Under reaksjonen frigjøres også vann. De viktigste representantene for denne klassen av forbindelser er esterne av metyl (metylsvovelsyre) og etyl (etylsvovelsyre) alkoholer.
Konklusjoner
Så, svovelsyre er en alifatisk eter, som er en klar, fargeløs væske med en særegen lukt og en brennende smak. Det er oppnådd fra etylalkohol når det utsettes for syrer (spesielt svovelsyre). Brukt i medisin og teknologi.
