Det er 118 grunnstoffer i D. I. Mendeleevs periodiske system. La oss snakke om en av dem, som står på 8. plass - om oksygen. Så hva er dette stoffet? La oss bli kjent med de fysiske og kjemiske egenskapene til oksygen.
Generell informasjon
Oxygen (O) er en fargeløs og luktfri gass. Det ble åpnet i 1772-1774. Navnet, som fortsatt er relevant i dag, ble gitt til elementet av skaperen av den første nomenklaturen av kjemiske forbindelser, A. L. Lavoisier, som anså oksygen for å være en integrert del av syrer. Derav navnet på gassen - Oksygen (surt).
Volumet av oksygen i tørr luft er 20,9 %. Den inneholder 47,3 % i jordskorpen i form av ulike forbindelser
I industrien oppnås oksygen ved fraksjonert destillasjon av flytende luft eller vannelektrolyse. Laboratoriet bruker metoder for termisk dekomponering av stoffer som er rike på dette grunnstoffet.
Fysiske egenskaper
Beskriv de fysiske egenskapene til materie:
- atomnummer er 8;
- massen til et atom er 15,9994 a. e. m.;
- volum av et atom - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atomradius - 0,066 nm;
- elektronisk konfigurasjon - 2s22p4;
- elektronegativitet - 3, 5;
- spesifikk varmekapasitet for oksygen - 0,920 kJ/(kgK);
- Den består av tre stabile isotoper 16O, 17O og 18O.
Isotoper av oksygen og andre grunnstoffer er varianter av atomer av elementet som vurderes som har samme atomnummer, men forskjellige massetall.
Den spesifikke varmekapasiteten til oksygen og andre elementer er en verdi som er en numerisk verdi lik mengden varme som må overføres til massen av stoffet som tas for å endre temperaturen med én.
Kjemiske egenskaper
Oxygen er et veldig aktivt element. Den er i stand til å reagere med nesten alle elementene i det periodiske systemet (med unntak av inerte eller edle gasser). I en slik interaksjon dannes det oksider. Dette skjer når grunnstoffene er direkte kombinert med oksygen eller når forskjellige oksygenholdige forbindelser varmes opp. De resulterende oksidene er termisk stabile.
