Hele verden rundt oss består av mikroskopiske partikler. Ved å kombinere danner de enkle og komplekse stoffer med forskjellige egenskaper og karakter. Hvordan skille den ene fra den andre? Hva kjennetegner komplekse kjemikalier?
Essence of substans
Vitenskapen kjenner 118 kjemiske elementer. De representerer alle atomer, de minste partiklene som kan reagere. De kjemiske egenskapene til elementene avhenger av deres struktur. Uavhengig kan de ikke eksistere i naturen og vil helt sikkert forenes med andre atomer. Så de danner enkle og komplekse stoffer.
De kalles enkle hvis de består av bare én type atomer. For eksempel er oksygen (O) et grunnstoff. To av dens atomer, koblet sammen, danner et molekyl av et enkelt stoff oksygen med formelen O2. Når tre oksygenatomer kombineres til et molekyl, oppnås ozon - O3.
Kompleks substans er kombinasjonen av forskjellige elementer. Vann har for eksempel formelen H2O. Hvert av dets molekyler består av to hydrogenatomer (H) og ett oksygenatom. I naturen er det mye flere slike stoffer enn enkle. Disse inkluderer sukker, s alt,sand osv.
komplekse stoffer
Komplekse forbindelser dannes som et resultat av kjemiske reaksjoner, med frigjøring eller absorpsjon av energi. I løpet av slike reaksjoner utføres hundrevis av forskjellige prosesser i verden, mange av dem er direkte viktige for levende organismers liv.
Avhengig av sammensetningen deles komplekse stoffer inn i organiske og uorganiske. Alle av dem har en molekylær eller ikke-molekylær struktur. Hvis den strukturelle enheten av materie er atomer og ioner, er disse ikke-molekylære forbindelser. Under normale forhold er de faste, smelter og koker ved høye temperaturer. Disse kan være s alter eller ulike mineraler.
I en annen type struktur kombineres to eller flere atomer for å danne et molekyl. Inne i den er bindingene veldig sterke, men den samhandler svakt med andre molekyler. De kommer i tre aggregeringstilstander, vanligvis flyktige, ofte luktende.
organiske forbindelser
Det er omtrent tre millioner organiske forbindelser i naturen. De inneholder karbon. I tillegg til det inneholder forbindelser ofte noen metaller, hydrogen, fosfor, svovel, nitrogen og oksygen. Selv om karbon i prinsippet kan kombineres med nesten alle grunnstoffer.
Disse stoffene er en del av levende organismer. Dette er verdifulle proteiner, fett, karbohydrater, nukleinsyrer og vitaminer. De finnes i matvarer, fargestoffer, drivstoff, alkoholer, polymerer og andre forbindelser.
Organiske stoffer har som regel en molekylær struktur. I denne forbindelse eksisterer de ofte i flytende og gassformige tilstander. De har lavere smelte- og kokepunkter enn uorganiske forbindelser og danner kovalente bindinger.
Karbon kombineres med andre elementer, og danner lukkede eller åpne kjeder. Hovedtrekket er evnen til homologi og isomeri. Homologer dannes når andre CH2-par legges til CH2 (metan)-paret, og danner nye forbindelser. Metan kan omdannes til etan, propan, butan, pentan osv.
Isomerer er forbindelser med samme masse og sammensetning, men forskjellige i måten atomene henger sammen. I denne forbindelse er egenskapene deres også forskjellige.
Uorganiske forbindelser
Uorganiske forbindelser inneholder ikke karbon. De eneste unntakene er karbider, karbonater, cyanider og karbonoksider, for eksempel kritt, brus, karbondioksid og karbonmonoksid og noen andre forbindelser.
Det er færre komplekse uorganiske forbindelser i naturen enn organiske. De er preget av en ikke-molekylær struktur og dannelse av ioniske bindinger. De danner bergarter og mineraler og finnes i vann, jord og levende organismer.
Basert på egenskapene til stoffer kan de deles inn i:
- oksider - bindingen til et grunnstoff med oksygen med en oksidasjonstilstand på minus to (hematitt, alumina, magnetitt);
- s alter - bindingen av metallioner med en sur rest (steins alt, lapis, magnesiums alt);
- syrer - bindingen av hydrogen og en sur rest (svovelsyre, kiselsyre, kromsyre);
- baser - bindingen av metallioner og hydroksydioner (kaustisk soda, lesket kalk).
